文档介绍：选择题1、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()+>X2+>Z2+>Y2++>R2+>Y2+>Z2++>Z2+>R2+>X2++>X2+>R2+>Y2+2、下列反应中氯元素被氧化的是()+I2+6H2O=10HCl++2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2++4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()∶3 ∶4 ∶1 ∶-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1 B.+2 C.+3 、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是()-+Z2=2Z-+-+Z2=2Z-+-+W2=2W-+-+X2=2X-+() H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)>I->Fe2+>->Fe2+>H2SO3>+>I->H2SO3>>Fe2+>H2SO3>I-,下列三个反应都能自发的向右进行:2D-+A2=2A-+D22B-+D2=2D-+B22A-+C2=2C-+A2由此得出正确结论是()-、B-、C-、D-中C-、B2、C2、-+B2=2B-+->B-(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是() 、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A、+4B、+5C、+6D、+710、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价,表现出氧化性,而P在反应中表现出()、用下列方法都可产生氧气,若要制取相同质量的氧气,则反应过程中电子转移的数目最少的是()+3O2↑+MnO2+O2↑+O2↑+O2↑12、X2O72-离子具有氧化性,在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化成SO42-,则X2O72-离子中X元素被还原后的化合价为()A.+