文档介绍：三碳酸钠和碳酸氢钠
强碱(NaOH)和弱酸H2CO3形成的盐
NaOH+CO2(少)= Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O = NaHCO3
NaOH+CO2(过)= NaHCO3
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三碳酸钠和碳酸氢钠
俗名
Na2CO3
NaHCO3
俗名
结晶水合物
纯碱或苏打
小苏打
——
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思考:
通过滴加酚酞的对比实验,能说明一个什么问题?
溶液显碱性
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
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Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性__总结
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①
②
③
仍有固体残留
溶液变微红色
白色粉未,加水结块成晶体,放热
白色粉未,加水部分溶解,感受不到热量变化
振荡长时间可溶解
溶液变红色
初步结论
Na2CO3有结晶水合物,溶解放热; NaHCO3没有
溶液的碱性Na2CO3比NaHCO3强
溶解度Na2CO3比NaHCO3大
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(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
化学性质
热稳定性
现象:
1号试管: 澄清石灰水变浑浊
2号试管: 澄清石灰水不变浑浊
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② Na2CO3 稳定, 受热不分解
① NaHCO3不稳定,受热可分解
结论:
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
总结: 热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3
应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
可用于除去Na2CO3固体中的NaHCO3
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1、如果我们分别向二者一滴一滴的滴加稀盐酸又会如何?(演示)
Na2CO3 先无气泡
Na2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3
继续滴加有气体放出
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3 立即有大量气泡
(2) Na2CO3、 NaHCO3与酸反应
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(2)与酸反应
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3+2HCl(足)=2NaCl+ H2O+CO2
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是
碳酸氢钠反应比碳酸钠更剧烈,放气体更快,当二者质量相同时碳酸氢钠放出气体多,
结论:
??
Na2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3
CO32 -+H+= HCO3-
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(3)、与碱反应
与NaOH : Na2CO3 不反应
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O(酸式盐的共性)
2NaHCO3+ Ba(OH)2 = BaCO3 +2H2O+ Na2CO3
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 +2 NaOH
思考:是否可用Ba(OH)2、Ca(OH)2鉴别Na2CO3 和NaHCO3吗?
不能
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4、与某些盐的反应
分别与BaCl2、CaCl2反应吗?
2NaHCO3+ BaCl2 =不反应
(因HCO3-盐均溶于水)
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2 NaCl
可用BaCl2、CaCl2鉴别Na2CO3 和NaHCO3吗?
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