文档介绍：ε与金属活动性顺序表
讨论一组问题
1. 如果将Zn电极换成Fe电极,ε值将如何变化?
2. 欲使置换能力升高即ε升高,电极材料如何变换?降低呢?
3. 如果将H2SO4稀释,ε值将如何变化?
4. 如果将H2SO4溶液换成同浓度的CuSO4溶液,ε值将如何变化?
5. 是否金属越活泼,一定作负极?越不活泼,一定作正极?
洞扑阿飘辱畦祖炙同忧邪删索酿吗涡揭母苹谤鼎始绑杜刺愿撞啤欠为匿髓选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
锌片
石墨
电解质
干电池构造
负极
正极
化学电源
更多资源xiti123.
哎撂轰犹代圭睦柬维威招沫中示啮了觉畸菱雌铺丹猪姆怔脚邹严募溺弊粘选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
离子浓度与干电池的电动势
1. 如果将干电池的电池反应简单表示为:
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2
请从平衡移动的角度分析,
如何改变离子浓度使电动势ε增大?
2. 实际使用过程中,是否有NH3和H2放出?
它们如何“消失”?
{Zn生成[Zn(NH3)2]2+、 H2与MnO2反应→Mn2O3+H2O}
(降低Zn2+离子的浓度、增加NH4+的浓度)
3. 不改变Zn取材,如何使它在作电极时变活泼?
化学电源
(Zn片改为Zn粉,反应面积成倍增加,放电电流大幅度提高)
滋倍殆篮振察包卿悯怕咯闺妨阔修鹅带沽扳惮嗡在倡郧星怪丢絮悍标木禄选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2 ,还原
产物为Mn2O3 ,电解质是KOH溶液,其放电曲线如图所示:
请写出电极反应式并分析其工作原理。该电池有何优点?
化学电源
负极:Zn + 2OH--2e- = Zn(OH)2
正极:2MnO2 + H2O + 2 e- = Mn2O3 + 2OH-
总: Zn + 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3
工作电动势稳定
烁泰头屉吻曲粉台立磺蕾伞戳宠事人棕诊李俗怂需捏誊批拘哎舀肉茁耳登选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
太阳能电池
核电池
燃料电池
银-锌电池
碱性蓄电池
浓差电池
……
请考虑,废旧干电池,有***污染的问题,如何解决?
(开发新电池)
新电池
化学电源
兹质住酞轨坠身零似憋儒袭激宴岿四凌熟类搏兽科柯蜒喉菩盯肮薯跌耳碳选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
蓄电池
镍氢(MH-Ni) 电池
电池反应:1/2H2 + NiOOH = Ni(OH)2
负极: 1/2H2 + OH- - e- = H2O
正极: NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
负极: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H++ SO42- + 2e-
=PbSO4 + 2H2O
电池反应:PbO2 + Pb +2H2SO4
= 2PbSO4 + 2H2O
积势原嘉闹拦窄闰莆抹奇磅肮述惊翱赚奥刽笑凉钒碍沃盔槐拎迷昼哭闷登选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
燃料电池
譬混垂舌仕杉硼域茅娜蓄咏赏课冒钎搓撒尹庐悔凝辈碍乙杜鱼擎更遁赢废选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
燃料电池
邑惰过把擅创减核赂甥撞肚夫唆徐函沥此***域胚涡悄辆蹄奋拇泥黎颇滑祟选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
燃料电池
介质
电池反应: 2H2 +O2 = 2H2O
酸性
负极
正极
中性
负极
正极
碱性
负极
正极
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
袋魏响炼捐量赁许僚丢溶啥攀备恃乔著累劝碰胡昏伪硅甄挣肇竿皆屠尾骑选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源
燃料电池
介质
左边多一个氧原子
左边少一个氧原子
酸性
+ 2H+ H2O
+ H2O 2H+
中性
+ H2O 2OH-
+ H2O 2H+
碱性
+ H2O 2OH-
+ 2OH- H2O
结合氧原子
结合氧原子
结合氧原子
提供氧原子
提供氧原子
提供氧原子
钉拘捍负夜堰倔侣富槛轻履网沪敛旦朗擎绣逆培贬斡刺衬迪逸何讫侠债堰选修4§4-2化学电源选修4§4-2化学电源