文档介绍：肀《酸-碱-盐》知识点总结薀一、酸、碱、盐的组成薆酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)膄碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)蒃盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠罿酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)莆二、酸膆1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途薁葿浓盐酸肇浓硫酸羃颜色、状态羄“纯净”:无色液体袈工业用盐酸:黄色(含Fe3+)袇无色粘稠、油状液体肄气味肂有刺激性气味薂无薈特性肆挥发性膀(敞口置于空气中,瓶口有白雾)羁吸水性脱水性莈强氧化性腐蚀性袃用途薃①金属除锈莀②制造药物肈③人体中含有少量盐酸,助消化羅①金属除锈蚁②浓硫酸作干燥剂袀③生产化肥、精炼石油蝿2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)羆(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色肃(2)金属+酸→盐+氢气艿(3)碱性氧化物+酸→盐+水蕿(4)碱+酸→盐+水螃(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)膂3、三种离子的检验蚈肅试剂袅Cl-芀AgNO3及HNO3肈SO42-螆①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2羆CO32-蚃HCl及石灰水螁三、碱薆1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途螃螁氢氧化钠芁氢氧化钙芇颜色、状态螅白色固体,极易溶于水(溶解放热)肃白色粉末,微溶于水蚀俗名羇烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)袆熟石灰、消石灰节制法聿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH螇CaO+H2O==Ca(OH)2蚄用途薄①氢氧化钠固体作干燥剂葿②化工原料:制肥皂、造纸蒈③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠蚅①工业:制漂白粉蚂②农业:改良酸性土壤、配波尔多液羈③建筑:芈2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)螆(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色袁(2)酸性氧化物+碱→盐+水蚂(3)酸+碱→盐+水羈(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)薄注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)膃如Cu(OH)2ΔCuO+H2O肁2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O蝿②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓薅四、常见的盐及盐的性质节1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式蒀NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3膅盐蚆俗名蚄物理性质袀用途羆蒄氯化钠螂荿食盐蚆白色粉末,薅水溶液有咸味,袁溶解度受温度蒆(1)调味薇(2)作防腐剂芃(3)消除积雪(降低雪的熔点)螈影响不大膈(4)农业上用NaCl溶液来选种膇(5)制生理盐水(%NaCl溶液)莄碳酸钠莁纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打袁白色粉末状固体,羇易溶于水蒅用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、螄食品工业等芀碳酸氢钠蚇小苏打芃白色晶体,袂易溶于水螀制糕点所用的发酵剂莈医疗上,治疗胃酸过多芄碳酸钙羀石灰石、大理石的主要成分腿白色固体膈用作建筑材料及补钙剂莅备注莃粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。蕿(无水氯化钙可用作干燥剂)衿膃2、盐的化学性质: