文档介绍：蒄虿蒀高中化学会考知识点总结蚅芄聿一:物质的分类及转化薂聿蒆有机化合物蒆芅蒂混合物蚀薈薀物质化合物膆莆膆肃羇羄纯净物无机化合物羆膄芁非金属膁蚁虿单质蚇膅薇薄肀蚆金属蒇羂芄四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应蚂蒀蝿四种基本反应类型与氧化还原反应的关系膈肄羈置换反应一定是氧化还原反应螀罿膄复分解反应一定不是氧化还原反应羈肅肃化合反应分解反应可能是是氧化还原反应膃莈衿二:氧化还原反应蚈袃荿本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)芁螈袆3、氧化还原反应概念荿羄螂升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)蚃蒁衿降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂)袅肅螀双线桥螂袁聿失去2e-蚅袃薁-100-1袀莀螅2KBr+Cl2====Br2+2KCl莆袄蚂芃蝿螁得到2e-膆羅荿三:物质的量莁腿螅定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔袇螃肃阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。:n=袂芁袅质量与物质的量莇袆蒄公式:n=羀螁袁物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离肈蚃袇微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离节膀羄体积与物质的量袈蚄袅公式:n=莁薀蚃标准状况下,:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数螃罿肄物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l荿薃羂公式:CB=袂蒈肁物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水螅蚄虿步骤:=c×v×。转移(洗涤2---3洗涤液转入容量瓶)。摇匀7装瓶贴签薆蚆莃四:物质的分散系莂薁螃溶液胶体浊液芆蒃蒈分散质大小<10-910-9~10-7>10-7蒁羀蒈胶体的本质特征肆薅螄丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体袃莀芁电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物螇薆蒁非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等羁衿薈强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3薇莃膅强碱NaOHKOHBa(OH)2莄芈羂大多数的盐芇蒅芀弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸蒂蚈蚈弱碱水羈蒆薅五:物质的分离与提纯薁莁蒀过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯螈芃肈蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异羃螁螈蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器葿莅螂分液:分离互不相容的两种液体肁芀膂萃取:l4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取羅蒆螇焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液蒄虿袈钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)蚅芄膃Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸薂聿薀So42--检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸蒆芅袀NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝蚀薈羇Fe3+检验:出现红色溶液Fe3++-==Fe(SCN)3膆莆薄质子Z肃羇节原子核羆膄蕿原子ZAX中子A螅芄肇电子芀蝿羅质量数=质子数+中子数膇蚄螀核电荷数==质子数==核外电子数肁薆莈同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H芅肃肇六::氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。:氯气具有强氧化性,莄薂蒂(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3薁蝿膇(2)和非金属(如H2)反应:H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。螆羂膇(3)和水的反应:Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制氯水含、、、、、、,节薆蒃久置氯水主要成分为。