文档介绍：第十一单元盐化肥 课题1: 盐 新安街道关王学校 任凯华
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学****目标:
1、认识生活中常见的盐。
弄清盐的分类,记住盐的溶解性,学会盐的化学性质;明确复分解反应的概念并能判断反应能否发生。
2、让同学们感受到生活中处处有化学,引导同学们在生活中学化学用化学、了解物质间的联系和规律,激发学****和报国热情。
重点和难点:
1、重点:盐的化学性质,复分解反应发生条件。
2、难点:复分解反应发生条件的判断。
课型:
复****课
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一、常见的盐
明矾晶体
用钡餐观察
胃肠内情况
石盐标本
蓝矾
食盐
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NaCl KAl(SO4)2·12H2O
BaSO4 CuSO4·5H2O
KCl
CaCO3 NaHCO3
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二、盐的分类
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
H2SO4 + NaOH = NaHSO4+H2O
2Ba(OH)2 + 2H2SO4=Ba2(OH)2SO4↓+2H2O
①正盐:酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐:酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐:碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称,如K+即钾盐;CO32-碳酸盐。
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观察下列物质间的关系
观察AgNO3、FeSO4、AgCl能否与Cu发生反应,请说明理由,能反应的写出反应的化学方程式。
K 和 CuSO4溶液能否发生置换反应?
Fe和 CuSO4溶液能否发生?写出反应的化学方程式。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + FeSO4 →×
Cu + AgCl →×
K + CuSO4溶液→(不发生置换反应)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (+2价铁)
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三、盐的化学性质
①金属+盐→
新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
1、在金属活动性顺序表中,只有的金属才能把的金属从它的中置换出来,与氢的位置关;盐必须是盐。
2、不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
3、铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐Fe2+
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观察Na2CO3、BaCl2、NaCl能否与H2SO4发生
反应,请说明理由,能反应的写出反应的化
学方程式。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
NaCl+ H2SO4 →×
②盐+酸→新盐+新酸
条件:生成物中有沉淀或气体或水
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3、观察Na2CO3、NaNO3、CuSO4、CaCO3能否与Ba(OH)2发生反应,请说明理由,能发应的写出反应的化学方程式
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
NaNO3 + Ba(OH)2 →×
CuSO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
CaCO3 + Ba(OH)2 →×
③盐+碱→新盐+新碱
条件:反应物两者均可溶;
生成物有沉淀
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