文档介绍：KMnO4标准滴定溶液及Na2S2O3标准溶液的配制与标定
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固体高锰酸钾
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KMnO4标准溶液的配制与标定

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二、实验原理
KMnO4: KMnO4 试剂常含有杂质,而且在光、热等条件下不稳定,会分解变质
棕色瓶暗处保存,用前标定
微沸约1h
充分氧化还原物质
粗称一定量KMnO4溶于水
用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO2)
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
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酸度不够:
酸度: ~1mol/L H2SO4介质.(HCl?)
MnO4- 可以氧化Cl-, 产生干扰
酸度过高:
H2C2O4==CO2+CO+H2O
滴定条件

酸度不够则高锰酸钾氧化性不强,反应生成MnO2,而不能生成
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滴定条件
: 75~85℃
低—反应慢, 高于90℃—H2C2O4 部分分解
: 先慢后快,接近终点慢
快—KMnO4来不及反应而分解
4 MnO4- + 12H+ 4Mn2++5O2+6H2O
Mn2+的自催化作用
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滴定条件
:
微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点(30秒)。
:Mn2+
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实验原理
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
酸度:3mol·L-1 H2SO4
温度:70℃~85℃
滴定速度:慢——快-----慢
催化剂:Mn2+
指示剂:自身指示剂
(自身产物有催化作用)
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(基准物):
105~110℃烘至恒重
,c(H2SO4)=-1
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-1 KMnO4 标准滴定溶液的配制
四、操作步骤

520mL水,煮沸
放置暗处保存两周
15分冷却
P16玻
璃滤埚过滤
-1 KMnO4 标准滴定溶液的标定

250ML锥形瓶
加100ML硫酸溶液,滴定
近终点加热至65℃,粉红色保持30s
平行测定,空白试验
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