文档介绍：Na2S2O3标准溶液配制与标定
一、实验目的
1、掌握Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件;
2、了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法;
3、掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
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二、实验原理
结晶硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解,因此不能直接配制准确浓度的溶液。通常是将Na2S2O3配成近似浓度的溶液,然后再以K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度。K2Cr2O7先与过量的KI反应,析出的I2,再用Na2S2O3溶液滴定,以淀粉为指示剂。
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
这个标定方法是间接碘法的应用。
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三、实验内容
1、 Na2S2O3溶液的配制:
由于市售的Na2S2O3含杂质较多,而且Na2S2O3溶液容易受空气中O2和水中CO2以及微生物作用而分解,故采用间接法配制,并且要注意几点:
ⅰ.用新煮沸并冷却的蒸馏水:除去水中的O2和CO2
ⅱ.加少量Na2CO3溶液呈微碱性:抑制微生物的生长
ⅲ. Na2S2O3溶液配制结束后储存于棕色瓶中于暗处放置一段时间后再标定。
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CO2(pH<6时):
Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
O2作用:
2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4 + 2S↓
细菌的作用:
Na2S2O3 ====== Na2SO3 + S↓
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2、Na2S2O3溶液的标定:
K2Cr2O7于碘量瓶中,加25ml水溶解,并加2gKI和20mlH2SO4摇匀放置10分钟后用Na2S2O3溶液进行滴定至溶液变