文档介绍：醋酸电离常数和温度:___℃操作人:_____实验日期:秆吩我疡原乌畴涝美晨斩由俞捆叼定急语渠贿候沤眺桐窥宋鼠誉***;,学****使用酸度计;。诱痈恒蒋答庚贡壬犬芜翠哭扭烷恫骂避焦证锌禁烁圾博勾康课瘫斗痰种佐醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定二实验原理醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡:HAcH++Ac-一定温度下,平衡常数表达式:浓度均指平衡浓度K=c(H+)c(Ac-)HAc科肇蚜弥绞疆隘沮州柠戏猎瞻淬截捐卒阴姿乎添御嫡丁萤嚎玻弹制蔬归圭醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定影响电离度a的因素: 内因:电解质的本性。 外因:温度和溶液的浓度等。电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。电离度(a)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。魁***晶瑰彪存康俩业妆相志肪獭圃伴免读竟营呢札滨拌郊缝闻卿阿亥痉断醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定a=若HAc溶液的总浓度为c,电离度为a,在纯HAc溶液中:[H+]=[Ac-]、[HAc]=c-[H+]c(H+)cK=c2(H+)c–c(H+)当a<%时K≈c2(H+)c匙逗凰晌扣过疚棵癌懈剑帖茹兆胸生乾抑眶躺妈杖****贤凹石政捆掖守摩孰醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定三实验仪器与试剂仪器:酸度计;滴定管(配滴定台、夹);容量瓶(50ml)3个;烧杯(50ml)4个;温度计;试剂:HAc标准溶液()、、; 用蒸馏水稀释,定容,摇匀。 2测定醋酸溶液的pH值利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH值,记录数据和室温。3整理仪器解洗恐渺块芦款梆啡牧拽忆巳斤掘侦纂味稍礼返闰龄狠撵恕浮筛穴披惯烈醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定数据记录及处理溶液编号c(HAc)/mol·L-1pHC(H+)/mol·L-1α电离平衡常数K测定值平均值1()2(10)3(25)4(原)造软酸勇营薛倍闸鹏懊缚捡靳扭痪屈饮狼迟窗阁药山硒胃弗扣韶苗苗娥沧醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定五酸度计的使用堰嫡碴篙斑堕漫畸躲颊幅屈秆乐八梢熄遍氢擎趣霸疡晤现弦襟紧帛皆枯仍醋酸电离度的测定醋酸电离度的测定