文档介绍：实验探究__乙酸和乙醇的酯化反应(4)防暴沸的方法:盛反应液的试管要倾斜约45°,试管内加入少量碎瓷片。(5)长导管的作用:导气兼起冷凝作用。(6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解,便于分层析出与观察产物的生成。(7)防倒吸的方法:导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。(8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很强,会使乙酸乙酯水解。(9)提高产率采取的措施(该反应为可逆反应):①用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动。②加热将酯蒸出。③可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置。(1)属于取代反应反应的实质:酸脱羟基,醇脱氢,其余部分相互结合成酯。(2)酯化反应和酯的水解反应,互为可逆反应,但酯化反应用浓H2SO4作催化剂而酯的水解用稀H2SO4作催化剂。【实验探究1】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是_______________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是___________________________。(3)实验中加热试管a的目的是:①______________________________________;②______________________________________。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是______________________________________________。解析(1)浓H2SO4溶解时放出大量的热,因此应先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4,最后再加入冰醋酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出,有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小,而随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大,因此便于分离出乙酸乙酯。(5)试管内液体分层,上层为油状液体,因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。答案(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并减少乙酸乙酯的溶解(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体实验室制取乙酸乙酯时,为防止倒吸,可用干燥管(如图)、倒扣的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。规律技巧【实验探究2】已知下列数据:学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min;③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题:(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________________________________________。写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________________________________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。,,提高其产率(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是___________________________________________。(4)指出步骤③所观察到的现象:____________________________________________________________;分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_________。(5)某化学课外小组设计了如右图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有_____________________________________________________________________________________________________________。