文档介绍：第一章材料的结构第一节材料的结合方式§ 化学键结合键的定义:所谓结合键是指由原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。根据电子围绕原子的分布方式,可以将结合键分为化学键和物理键。化学键(涉及到原子外层电子的重新分布,电子在键合后不再仅仅属于原来的原子)。化学键有:离子键、共价键、金属键。(1)共价键的定义有些同类原子,例如周期表IVA,VA,VIA族中大多数元素或电负性相差不大的原子互相接近时,原子之间不产生电子的转移,此时借共用电子对所产生的力结合。(2)共价键的特点共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠,形成“共用电子对”,有确定的方位,且配位数较小。共价键具有方向性、饱和性。金刚石、单质硅、SiC、H2、O2、F2、碳-氢化合物。(3)共价晶体特点结构稳定,熔点高,质硬脆,一般是绝缘体,其导电性能差。图硅原子四个价键和硅的键角图共价键的断裂图金刚石型结构(a)晶胞;(b)(1)离子键的定义当两种电负性相差大的原子(如碱金属元素与卤族元素的原子)相互靠近时,其中电负性小的原子失去电子,成为正离子,电负性大的原子获得电子成为负离子,两种离子靠静电引力结合在一起形成离子键。(2)离子键的特点常温下,电绝缘体;在高温熔融状态时,正负离子在外电场作用下可以自由运动,即呈现离子导电性。离子键没有方向性、无饱和性。左图 NaCl离子晶体上图离子键材料导电性(3)离子晶体的特点离子键很强,故有较高熔点,固体下不导电,熔融时才导电。离子间发生相对位移,电平衡破坏,离子键破坏,脆性材料。较高熔点(正、负离子间有很强的电的吸引力)(1)金属键的定义由金属正离子和自由电子之间互相作用而结合称为金属键。金属键的经典模型有两种:一种认为金属原子全部离子化;一种认为金属键包括中性原子间的共价键及正离子与自由电子间的静电引力的复杂结合。(2)金属键的特点金属键无方向性,金属键无饱和性,具有高对称性。