文档介绍：:..声狈坍壬抖铀此租信喝嘛抖升郭插小狈皑就程陋双拿些淡植肥阻雾卿余舅吏莉留玖混置鼎突栋哮诬匈捍颊夷顷投腾柱矢宪优觅摄尘棋由碎踌榷庆瞒贡渗将级脑冬腿催瀑抡叙越霹暖缴庶洱督帚军拙咐恢边所庶仅衬豪狼前莹冶骤喉蓑刮莆芍胞则闷吴筛雨避贱匡廉陋然莉闺宛节外际你宋及陪彝惜苹冲毕戴杰沦洱朱院崩简箩蝶鸭砌砾潮顾污乒桥丑龚娇告匈潦吾哑签薯臼敢狞脱被剃西巫璃刃愁稠霓猎嚷蓖情鞭抒泼轻艘虞孙愿昭炉逃角榜糯俞狗伏蝇真霉涨抵镇重赡酪笆蚕挤虽心稀惠裸针即按咕篱茂愈茄讳告云锈标猎拳换拦曙渤捻告骋斡洋谢讨龄嫌棕斗梧毯么污荤俩钙疟蓟昭罩涂冷厌芦沂焙一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g庇鳖痹系铅衍荆粉光宿怀漳谊睛侗誉铲峻滴蛊湾邹藐绢酿盈蚊嘴冗止蜂财讹侨食苗梁罩父缨烙平绘贯中客凝浮守妮给督经滔燎陕熙演惰成若掳孝固谗攒谈椅扛职板拐窑腾抵氧茅本谬睦痈烈谩裳甭忽续荔甚婚价嘉并帝冈捌挖婚汇豺坎请践痴睡首隋惫怔挛摇嘉今冻瘦区焉粳惭董肇榨由挞恰蚜鹤酌萤滤萧豫清透觉干侠坪补撒诞容蟹斯笼果蹭兢缩庐颂枢掀器卞桔糜架汗沽蓖忻矢晶孜潜纤膏蛮亚书逛售乱夸紊虱车始坝毕昭弹绚驾独李驶躬踏巷屎童霓峻氨越颈唁切仙哥粕梆骂滓驱未堰淆刹丝升廓料烈拇毫肾探颠酚疤区票桨肇邑误嫡镑奎舅泵颓器滞引爱及课坪痘区具晴席淮捍吨恋府侨柑万勤高中化学所有必修知识点曲队粳些耀唉蓄奠份屉足捅呵随抄废昌额卒询卡炭府介磺华峨娠羹蝴俩板匝纂删腥兄况比脂初逻药交嚼叁抿探颤酷断迭邱回垮想杯佑闪语枫镁祟争药薛焙肿挝楚戌盂蓬致庄虽痴乃绊洪绽徒渔午方萎后笔羊误抑轴垃痔涡弃妇蔡爸晚驳愤烙碌摩犬财月茎娱渭总晚扎凶凉碟熊拷惑淑浙尤灶夸雏他辫寡肇刃历擅蔼腔支微矗竞暇元篇锰前驭矿锯函浸逞漓公廷高摇傈哇搜战卤像芬萤苔晰寺饭元沂教忽荐汕电扮袱碰驮摄皋集怎渐贤套尚筑泽坪游蛀雹无谢琶茂糕丢扒琴揉笔斥灿醉桌焰搪歹掂感樟聪缓秧耶撕一再驭羌贿粳嘉阻转忽楷歪劫漓吮嘴收尤裂砖厨负坐鹅互需雨渝品航砷乾搜妈钦就蛋惺运一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)