文档介绍：1一、氧化还原反应①氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)口诀:,,(氧化反应),还原剂;,,(还原反应),氧化剂;④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物:FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂:(1)活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序,还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物:Fe2+(3)某些非金属单质:C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、HI、KI⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化2⑨、:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来进行判断,如:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性:KMnO4>MnO2。,可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性:Cl2>S。(a)同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强;金属原子(或单质)还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。(b)同周期元素(从左到右):原子或单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。⑩、氧化还原方程式的配平(a)配平步骤:“一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查。”(b)配平法i、奇数配偶法:如S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3乘以2,然后观察法配平得1,3,2,3,1,1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。ii、逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。例如:iii、平均化合价法:此法适用于有机氧化还原方程式的配平,步骤为:先根据氢+1价,氧-2价来确定碳原子平均化合价,再用化合价升降法配平。如:一、选择题:()-2化合价降低2+4化合价升高4S+KOH(热、浓)=K2S+K2SO3+(得失或偏移)()