文档介绍：杭高2012届高三第二次月考化学试卷
注意事项:
,满分100分。
,答案一律做在答卷页上。
:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)>E(2s)>E(1s) B、E(3s)>E(3p)>E(3d)
C、E(4f)>E(4s)>E(3d) D、E(5s)>E(4s)>E(4f)
2、下列说法中正确的是
A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素
C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区
3、下列说法正确的是
A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂
B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高
D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
4、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是
A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价
5、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A、元素X的常见化合价是+1价
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
6、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A、它的元素符号为O
B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C、它可与H2生成液态化合物
D、其电子排布轨道图为
7、下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A、σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成
B、σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C、CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同
D、碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键
8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤
9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是
①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
10、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是
A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化
C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化
11、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂