文档介绍：一、氧化还原反应
①氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
口诀:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;
得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
化合价降低,得电子,被还原
化合价升高,失电子,被氧化
氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂:
(1) 活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序,还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物:Fe2+
(3) 某些非金属单质:C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、H2S、HI、KI
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律
可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i. 根据方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物
ii. 根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来进行判断,如:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性:KMnO4>MnO2。
iii. 由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性:Cl2>S。
iv. 根据元素周期表判断
(a)同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强;金属原子(或单质)还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
(b)同周期元素(从左到右):原子或单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。
⑩、氧化还原方程式的配平
(a)配平步骤:“一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查。”
(b)配平法
i、奇数配偶法:
如S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3乘以2,然后观察法配平得1,3,2,3,1,1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
ii、逆向配平法:
即先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。例如:
0
-2
化合价降低2
+4
化合价升高4
S+KOH(热、浓) = K2S+K2SO3+H2O
iii、平均化合价法:
此法适用于有机氧化还原方程式的配平,步骤为:先根据氢+1价,氧-2价来确定碳原子平均化合价,再用化合价升降法配平。如:
一、选择题: