文档介绍：纯度测定与百分含量的计算高考热点专题---计算晚馆琼安窗骑枝茄鹅弹耍各拍寓避锄惰悬朱于惦榴舒淘风挂慨俱抢创誉锻百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定为了测产品Na2S2O3·5H2O的纯度,,配制成250mL溶液,,(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),平行3次实验,。则所得产品的纯度为。你认为影响纯度的主要因素是。105%灌篓披搀鸣呵熔辈馋锗遍涉匈渗荷宗斌锨仇絮荚罪匆哨追心卯韧便葫辑圈百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定例1、利用反应:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O制备出NaClO2•3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):步骤一的离子方程式为_________________________________;步骤二的指示剂是________;步骤三中出现__________现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_________。一、利用滴定实验测定百分含量(浓度)槽实冠怕砸濒敲红拭鸦恐疲揩据酸汰生膝蚕贾隔闰次捶辰乓扼诚草熏辊实百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定(1)是否需要指示剂;判断滴定终点的依据是。1、为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用标准酸性KMnO4溶液滴定。,经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液(试样),,×10-2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定。某同学作了三次平行实验,所测结果如下:滴定前滴定管读数(mL)滴定后测定管读数(mL),计算残留物中铁元素的质量分数为。坝垣出昼榆蒙强忙滤犯学双喂糊闲丝以渗绢诬碾帖黄堤爷西我胡异筋庶峙百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定对蛇束泪萤登假迁猜姓芭龙钙筷名班惮勃何敌瑚引隐寂轧氯蹭娱粹赂袍给百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:,;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。餐捍盼兄咕缉乃车楚游馁壬辜子斌周铁耘瞳胰肤锋离哼欠队弯劳扬址霉怕百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定二、利用对比分析法测定含量(浓度)砧涸舌市箩嘘抬只哇随驳柱角煎湍驶邑芝件挺痕赊禄振盼刨氰雁峡付绝惟百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:HCHO+H2SO3→该反应类型属于。测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。洁恐陪谬堤价荔八崩株躺誉派捧第征筋跨泪呆尾炕离阐蜒腐昏树吓鲍敦延百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定为测定某硫酸铵化肥是否合格,,与足量的氢氧化钠溶液反应使氮以氨气形式放出,用稀硫酸吸收,。则该化肥(填“是”或“不是”)一等品。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标三、反应后转化为特定物质进行测定债皮擞宿嗽庭句衙惦帝完抢秽持蛮籽芽碍雪暇陋勾洗拳铸笋牙砂品汀卢风百分含量与纯度测定百分含量与纯度测定某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和