文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡单元测试人教选修4
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(2011·石家庄质检一)下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是( )
,平衡正向移动
、Y、Z均为气态
,Z为气态
【解析】 A项,保持压强不变,升高温度,由图象可知Z的体积分数增大,则表明平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应,故不正确;B项,若温度不变,增大压强,则由图象可知,Z的体积分数减小,即平衡向逆反应方向移动,不正确;由B项分析可知,加压后平衡向逆反应方向移动,则Z为气态,X、Y中至少有一种物质是非气态,故C不正确、D正确。
【答案】 D
Y气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g); W,·L
-1·min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
【解析】第5min末时v(W)==/(L·min),则n:2=:,解得n=1。
【答案】 A
3.(2011·北京西城高三期末考试)将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,。下列说法正确的是( )
,v(B)=/(L·s)
(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
【解析】 A项,,,故v(B)==/(L·s),正确;B项,达到化学平衡状态时,c(A):c(B):c(C)不一定是2:1:2,故不正确;C项,因为正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,故不正确;D项,温度不变,缩小容器的体积,相当于增大压强,则化学平衡向正反应方向移动,A的转化率升高,不正确。
【答案】 A
4.(2011·湖北黄风高三统考)可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?);ΔH<0,下列分析一定正确的是( )
,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时,A的浓度是原平衡状态的两倍
,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
,则B、C一定都为气体
【解析】 A项,加入A,平衡正向移动,但由于C为非气态物质,所以气体的质量减小,但气体的物质的量未发生改变,所以再次达到平衡时气体的平均相对分子质量减小;B项,压强增大,平衡逆向移动,A的浓度增大,但由于反应可逆,所以当压强增大一倍时,A的物质的量浓度不等于原平衡状态的两倍;C项,升高温度,平衡逆向移动,A的体积分数增加;D项,升高温度,平衡逆向移动,B、C均为气体时,总的气体质量不变,但气体的物质的量减小,所以平均相对分子质量增大。
【答案】 A
5.(2011·南京市高三调研)相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量:Q1
乙
0
放出热量:Q2
丙
放出热量:Q3
下列叙述正确的是( )
=Q2=Q3=197kJ
,丙容器中SO2的体积分数最大
、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
SO3(s)的反应热为ΔH1,则ΔH1<-197kJ·mol-1
【解析】此题是等效平衡三种情况中的第一种,需要转化为一边的量相等时方等效。A错,Q1>Q2=Q3<197kJ;B错,达到平衡时,三容器中SO2的体积分数一样大;C对,甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等;D对,若在上述条件下反应生成2mol SO3(s)的反应热为ΔH1,则ΔH1<-19