半径比较专题.doc

文档介绍：(为什么?)(为什么?):寻找一种元素与其中一种元素同周期与另一种元素同主族【练****1】原子半径依次减小的是(B )、Na、K  、P、N  、Si、S  、Br、I【练****2】下列微粒半径大小比较中,正确的是( B )>Al>Mg >O>>F>O >Mg>Ca二、离子半径的比较【思考1】比较H+、Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+半径的大小【结论1】同主族元素离子半径也随着电子层数增加而增大【思考2】比较Fe、Fe2+、Fe3+半径的大小【结论2】同种元素不同离子的半径随所带电荷数增大而减小【思考3】比较Na+、O2-半径的大小【思考4】比较Na+、Mg2+、、Al3+半径的大小【结论4】具有相同电子层结构的不同离子的半径随原子序数的增大而减小原因:原子半径主要由核外电子层决定,当核外电子数相同的情况下,核内质子数越大,对外围电子的引力越大,原子半径越小【练****3】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(A)          【练****4】下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是(B)(K)>r(Na)>r(Li)(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(Cl-)>r(F-)>r(F)【练****5】下列微粒中,半径最小的是(A)++--+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(C):A>B>D>:d>c>b>:C3->D->B+>A2+:A>B>C>、B、C为短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(B):C>A>:B>.离子半径:C->B2+>A2->A>C