文档介绍：化学Ⅱ第一课时第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律*回忆初中化学有关内容,说说原子的结构。原子质子中子原子核核外电子(带正电)(不带电)(带负电)核电荷数=质子数=电子数思考*回忆初中所学内容,如何表示某个原子的结构?钾(K)钙(Ca)+192881+202882请画出1-20号元素的原子结构示意图。思考两条规律:每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个*元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间,一系列的新元素接连不断地被发现,关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富,但是一个更大的黑洞吸引着科学家,这些元素之间有怎样的内在联系呢?第一节元素周期表*1789年,法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。1829年,德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后,提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素,每组都有三个化学性质相似的成员。并且,在每组中,居中的元素的原子量,近似于两端元素原子量的平均值。如锂钠钾、钙锶钡、磷***锑、***溴碘。元素周期表的由来第一节元素周期表*1865年,英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列,第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”,进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。第一节元素周期表元素周期表的由来1864年,德国化学家迈尔发表了《六元素表》,他把28种元素列在一张表上,表中各元素按原子量排列成序,并对元素进行了分族,且给尚未发现的元素留出了空位,比“三元素组”有了很大进步。*迈耶尔的《六元素表》*纽兰兹的《八音律图》*1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,通过分类归纳,制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上重要的里程碑之一。*1869门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90?=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh===56Ru==198Ni=Co=59Pd==199H=1Cu==108Hg=200Be==24Zn==112B=11Al=?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se==128?F=19Cl==80I=127Li=7Na=23K=39Rb==133Tl=204Ca=40Sr==137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?*