文档介绍：1、原子的构成     (1)原子结构示意图的认识     (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,决定元素种类质子数(核电荷数)     (3)原子的质量主要集中在原子核 上     (4)三决定   决定元素化学性质最外层电子数     (5)相对原子质量≈质子数+中子数,决定原子的质量原子核     说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)           最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)     2、元素     (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称           *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同     注意:     *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。     (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写     a、书写方法:     b、意义                                 注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si     *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子     c、有关元素周期表     *发  现:门捷列夫     *排列依据        *注:原子序数=质子数       d、分类     e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe            细胞:O、C、H          3、离子:带电的原子或原子团     (1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷     (2)离子结构示意图的认识     注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图            *原子数≠电子数为离子结构示意图     (3)与原子的区别与联系     粒子的种类原  子离   子     阳离子阴离子     区     别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数     粒子电性不显电性显正电性显负电性     符   号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示     二、物质的组成的表示:      1、化合价     a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价    MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价     b、几种数