文档介绍：胶体的性质及应用一、基本概念1、分散系—一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物分散质—分散成微粒的物质分散剂—微粒分散到其中的物质2、分散系的分类分散系按分散质粒子大小溶液d<1nm浊液d>100nm3、胶体分散质微粒直径介于1—100nm之间的一种分散系胶体1nm<d<100nm二、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体 方法:向沸水中加入饱和FeCl3,并继续煮沸到液体刚好呈红褐色为止 注意:煮沸,但是时间不能过长或太短2、AgI胶体(了解) 方法:—10滴同浓度的AgNO3溶液,振荡。 注意:溶液的浓度应小、某一种物质的用量应少 思考:能否用Fe(OH)3固体和水直接制备胶体? 能否用NaCl固体和水制备相应的胶体? 能否用NaCl固体和苯制备相应的胶体? 胶体中的分散质和分散剂应是什么关系?②逐滴加入FeCl3饱和溶液实验步骤:①加热蒸馏水至沸腾③煮沸至呈红褐色,停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(沸水)实验原理:Fe(OH)3胶体的制取三、胶体的分类1、按分散剂的状态分胶体液溶胶:Fe(OH)3、AgI胶体…气溶胶:烟、云、雾…固溶胶:烟水晶、宝石、有色玻璃…2、按分散质微粒组成分胶体粒子型胶体:Fe(OH)3、AgI胶体…分子型胶体:淀粉溶液、蛋白质溶液…四、胶体的净化思考:如何除去Fe(OH)3胶体中的BaSO4和NaCl?可先用滤纸(过滤法)除去BaSO4再用半透膜除去NaCl渗析和过滤的原理图:思考:1、注意渗析的具体操作2、用这种方法能否一次性彻底净化胶体?应如何改进该实验?——渗析小结:1、分散系的概念及分类2、胶体的概念、制备、分类、以及净化第二节胶体的性质及应用一、胶体的性质1、胶粒能透过滤纸、不能透过半透膜—净化(渗析)2、丁达尔效应(现象) —检验胶体3、胶粒的布朗运动思考:A、胶粒布朗运动的本质是什么?B、溶液和浊液有无明显的布朗运动?C、胶粒的布朗运动对胶体的稳定性有何意义?D、请列举生活中布朗运动的例子4、胶粒的电泳(1)、胶粒带电的一般规律 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒—一般吸附阳离子带正电 淀粉胶粒—一般不带电 其它胶粒—一般吸附阴离子带负电 同种胶粒吸附同种离子带同种电荷(2)、电泳(P19倒数第二段)思考:1、电泳属于什么变化?2、是否所有胶粒都一定带电荷?3、胶粒带电对胶体的稳定性有何意义?4、若胶粒不带电,将会有什么结果?