文档介绍：:..2-1-2-1物质结构元素周期律:元素周期律教学目标:了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律及运用。引言:我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。 大爆炸后约2小时,诞生了大量(%)的氢、少量的氨及极少量的锂。其后,经过或长或短的发展过程,氢、氨等发生原子核的融合反应,分期分批地合成了其它元素。原子是由原子核和电子构成,原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一, 电子在原子内“广阔"的空间里接近光速运动,因此,电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同 -它没有确定的轨道。故用电子云指岀它在原子核外空间某处单位体积出现几率的大小。一•核外电子排布1•核外电子排布的规律:①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布, 1-7电子层符号K、L、MN、0、P、Q②每层最多容纳的电子数为2詐代表电子层数);③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。④最外层电子数不超过 8个(第一层为最外层时不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。。①稀有气体的不活泼性:原名为惰性气体的原子最外层有 8个电子(He为2)相对稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应。②非金属性与金属性一般规律:在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。-18号元素的有关知识及原子半径12元豪名梅Afl元象待号HHe扶外电子捧布噸子半径/nm0057—主養化合价♦10耳子序费34567s910元■■■0FNe摟外电子援帝r\***@7)—、\@))®})r、r、***@7)J願子半径/nm0152008900820077007500740071—♦1•2♦3:♦4 —4+5-32—101112131415161718元豪名称侣確Maaft元索符号NaMgA1SiPsaAr©>))/小\\八、®)j小\、z/、\\/J@})y小'\巧子―在/nm018601600M30117ono01020099—王真化合价*1*2♦3M—4+5 —3♦6—2+7 —。BeBInSn0 FQ OS C1SeBrAt金素单质性质NaMaAl单质与水(或酸)与冷水剧烈反应;与冷水反应缓慢;与沸水反Al在常温或加热下,遇水无明匕腦点点 Pll列点订击■匕跆倍点圧||不1|見術命 匕昭点点岸||不1|反应戒岀訊r。凹Hi出:—jBxzXz^/S'Jmo並圳家;T陂反理制?乂o最高价氧化物对应NaOHMg(OH)2Al(OH)3(强碱)(中强碱)(***氢氧化物)非金属单质性质非金属单质与氢气反应的Si高温、SiHPS须加热HSCI光照或点燃时发生爆炸条件及氢化物的稳定性很不稳定磷蒸气与氢气能反应、PH3不稳定而化合、、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下