文档介绍：2010年高一化学第一章及第二章单元测试题
(90分钟,100分)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分)
( )
【解析】 A项为蒸馏,用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离;B为渗析,用于胶体的净化;C为过滤,用于固体与液体的分离;D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作,不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D
,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )
【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下,不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B
,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是( )
【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误,气体没有“通路”易发生爆炸;装置C漏斗已伸入液面以下,发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离,不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大,发生倒吸时引起的液面差大,可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】 BD
4.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系:
对下列概念的说法正确的是( )

【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系,C中单质与化合物属于并列关系,D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B
,已知甲和乙的某些性质如下表。
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g·cm-3
水中
溶解性
甲
C3H6O2
-98

可溶
乙
C4H8O2
-84
77

可溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

【答案】 C
【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质,综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行,又因为甲、乙物质均溶于水,所以用分液法、萃取法也不行,故只能根据沸点的差异,采取分馏法最为方便。
,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是( )

【解析】 12mol·L-1的溶液500mL,其溶质的物质的量为n(X)=×12mol·L-1=6mol。而标准状况下,·mol-1,所以,气体体积V=·mol-1×6mol=。
【答案】 A
【点拨】不要忘记标准状况下,·mol-1
,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w,下列表达式正确的是( )
=(w×1000×d)/M
=V×d×(w/100)
=(c×M)/(1000×d)%
=(1000×m)/(V×M)
【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c==,A不正确;已知溶液的体积和密度及质量分数,求得溶质质量m=V×d×w,B错误;换算成质量分数w=×100%=,C错误;已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量,求物质的量浓度c==,D正确。
【答案】 D
【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记,并且能正确运用。
·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【解析】 B项,如下图甲所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如下图乙所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。
【答案】 C
【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识,同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用,还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的,中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。
,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体