化学键ppt课件.ppt

文档介绍：第一章物质结构元素周期律第三节化学键*关键词:“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键*一:离子键实验:钠与***:钠在加热的情况下融成一个小球,当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时,钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟,原来的黄绿色逐渐消失。微观上:钠与***气的反应怎样进行的呢*Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-从NaCl的形成过程知道,在Na+和Cl-之间存在着作用力?存在怎样的相互作用*Na和Cl发生反应,Na失去了一个电子,Cl就得到这个电子,双方都达到了8电子的稳定结构,形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用;同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时,吸引作用和排斥作用达到平衡,于是,阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。在***化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些力?思考*③核外电子与核外电子间的排斥作用。(1)静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用;②原子核与原子核间的排斥作用;离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键*⑵成键的主要原因:⑶成键微粒:⑷键的本质:⑸成键元素:电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素思考哪些粒子能形成离子键?*H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb*(6)哪些物质能形成离子键?(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。、KOH、Na2CO3、Mg(NO3)(或活泼非金属元素)形成的盐。如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如:NH4Cl、[NH4]2SO4[NH4]2S等*(7)离子化合物:含有离子键的化合物一定是离子化合物(含有活泼金属元素和铵根离子的化合物)。如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等*