文档介绍：高锰酸钾实验报告结论高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言:鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,约占93%,有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面,可降低胃酸的浓度,起到保护胃粘膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎,在酸性介质中水解,干燥后,在酸性介质中正丁醇化、三伏***下酰化后,通过计算机索引和人工解析鉴定出18种氨基酸,其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸和亮氨酸。蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳做成工艺品,可以将蛋壳打碎染上各种颜色,做成拼贴画,可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成工艺品,具有很高的经济价值。实验中我们测的碳酸钙是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成Ca(OH)2放出大量的热。溶于酸、甘油、糖等溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时,气硬性强;反之,水硬性强。空气中易吸潮,并与二氧化碳形成碳酸钙,使之表面变硬。极难熔融,受强热时发出强烈的光,称为石灰光。与所有的酸类起作用,生成相应钙盐。氧化钙用作建筑材料,冶金助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外,在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业,都有广泛应用,更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳钙含量的测定共有三种方法:(1)配合滴定法测定蛋壳中钙、镁的含量;(2)酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量。本实验采用方法(3)测定蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学****用高锰酸钾滴定方法测定碳酸钙原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已知浓度的溶液标定未知溶液的浓度。二、实验目的:(1)、学****间接氧化-还原法测定CaO的含量。(2)、巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。三、实验原理:鸡蛋壳的主要成分CaCO3、MgCO3、蛋白质、镁以及少量的Fe、Al,利用蛋壳中的钙离子与草酸形成的难溶草酸盐沉淀,将沉淀洗涤过滤分离后溶解,用高锰酸钾法测定C2O42-的含量,换算出CaO的含量。Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2MnO42++6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某些金属离子,例如:Ba2+、Sr2+、Mg2+、Pb2+、Cd2+和C2O42-形成沉淀。四、实验试剂:KMnO4、25%(NH4)2C2O4、10%NH3·H2O、浓HCl、H2SO4(1mol/L)、AgNO3()、1:1HCl、%***橙。五、实验仪器:电子天平、烧杯、漏斗、加热器、锥形瓶、酸式滴定管、铁架台、洗瓶、玻璃棒、水浴锅、电炉子。六、实验步骤:1、:。2、-,加入12mL3moL/LH2SO4和20mLH2O溶解,加热至70-80℃,用KMnO4滴定Na2C2O4溶液至粉红色,计算KMnO4的溶液浓度。3、-→锥形瓶,加入3-4mL1:1HCl溶液和20mLH2O溶解,加热至70-80℃,常压下过滤到锥形瓶。4、往滤液内加入50mL5%草酸铵沉淀,加HCl溶解,加热至70-80℃,加2-3d***橙滴加浓氨水→黄色→氨味溢出,放置沉淀过滤→Ag+,无沉淀为止。5、用50mL1mol/LH2SO4洗涤滤纸沉淀→用洗瓶吹洗3-4次→总体积100mL加热至70-80℃,用KMnO4滴定→至粉红色→加入滤纸→KMnO4滴定→至粉红色。七、实验数据处理:八、计算过程草酸钠的计算:5H2C2O4+2MnO42++6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O52M1n1M1===,c1=n1/v1====(c1+c2)/2=:w1=%w2=%氧化钙的计算:氧化钙的质量m=**5/2*56==*100%=、实验讨论与心得:1、试剂的误差分析(1)在溶解过程中有液滴溅出,给实验浓度带来误差;(2)将称量好的Na2C2O4固体转移溶解的过程中,有少许残留在称量瓶中,造成KMnO4溶液浓度误差;(3)转移溶液时,由于有溶液残留造成误差;(4)人为原因对滴定终点的判断,造成高锰酸钾的用量与实际用量不同,对实验结果产生误差;(5)用玻璃棒搅拌溶液,使溶液溅出,产生误差;实验心得:通过本次试验,进一步复****了无机与分析化学的实验操