文档介绍：第三节氧化还原反应第1课时[课时教案]备选例题例1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是():氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化,在氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,但并不是所有元素的化合价一定都发生变化,如在Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑中,发生变价的元素只有Zn和H,故A对,D错;氧化还原反应前后不一定有氧的得失,如反应Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu,故B错;氧化还原反应的实质就是电子得失或电子对偏移,故C对。答案:AC例2下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()+2HCl﹦FeCl2+H2↑+Cl2﹦+H2O﹦+2NaBr﹦2NaCl+Br2解析:此题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。属于化合反应的是B和C,B和C中属于氧化还原反应的是B。答案:B[课时练案],属于氧化还原反应的是()+2HCl﹦2NaCl+CO2↑++H2O﹦+CO2↑+O22CO2答案:D解析:氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化,符合条件的只有D。():D解析:置换反应一定是氧化还原反应;有单质参加的化合反应是氧化还原反应;有单质生成的分解反应是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。+3KOH+3H2O﹦3KH2PO2+PH3中的变化是():C解析:标出磷元素的化合价:由反应前的0价,部分升高为KH2PO2中的+1价,被氧化;另一部分降低为PH3中的-3价,被还原。,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的***元素与被氧化的***元素的物质的量之比为()∶∶∶∶1答案:D解析:在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂,假设生成ClO-的物质的量为x,生成ClO3-的物质的量为3x,生成Cl-的物质的量为y,则依据得失电子守恒可得:1×x+5×3x=1×y,解得y=16x,故被还原的***元素与被氧化的***元素的物质的量之比为4∶1。:①SO3+H2O﹦H2SO4②Cl2+H2O﹦HCl+HClO③2F2+2H2O﹦4HF+O2④2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH﹦Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有___________________(填序号,下同);H2O被氧化的是___________________,H2O被还原的是___________________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是___________________。答案: