文档介绍：第五章缓冲溶液
Buffer Solution
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缓冲溶液的组成及作用机制
缓冲溶液pH值的计算
缓冲容量
缓冲溶液的配制
内容
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加水稀释对不同体系pH值的影响
HCl
NaAc-HAc
实验现象
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1、缓冲溶液的组成
缓冲溶液一般由如下物质组成:
①弱酸及其共轭碱,如HAc ~ Ac-
②弱碱及其共轭酸,如NH3 ~ NH4+
③两性物质及其对应的共轭酸(碱),如 H2PO4- ~ HPO42-
能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释,而本身的pH值不
发生显著变化,这种作用称为缓冲作用(buffer action)。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液(buffer solution)。
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2、缓冲溶液的作用机制
H+
OH-
NaB = B- + Na+
当外加少量强酸强碱后,共轭酸碱对通过自身的质
子转移平衡来调节体系中H+的浓度,使其不发生显著
变化,从而使溶液的pH值保持基本不变。
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共轭酸
共轭碱
HAc
NH4Cl
H2PO4-
NaAc
NH3·H2O
HPO42-
抗酸成分
缓冲对(缓冲系)
抗碱成分
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二、缓冲溶液pH值的计算
HB H+ + B‾
NaB Na+ + B‾
由于同离子效应,弱酸的离解度更小,平衡时可近似处理,[HB]≈c(HB),[B-]≈c(B-),则
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二、缓冲溶液pH值的计算
Henderson-Hasselbalch方程式
或
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例:·L-·L-1NaAc等体积混合成1L缓冲溶液。①求此溶液的pH值?
②、、100ml水后,此缓冲溶液pH的改变值。
解:①等体积混合后,两者浓度均减半,即
② mol HCl后,HAc和Ac-的浓度分别为
△pH=
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③ mol NaOH后,HAc和Ac-的浓度分别为
△pH=
④加100ml水后,HAc和Ac-同等程度的被稀释,故
△pH= 0
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