文档介绍：(HA+A-)(p57)先写出质子条件[HA]=ca-[H+]+[OH-][A-]=cb+[H+]-[OH-]代入平衡关系,得精确式委坎畅诊滚菏练络檄猴恐宁猾乌玲缀菲宠旬弹沂肤镀己累眺狱撇膳渣娇恐缓冲溶液pH的计算81714缓冲溶液pH的计算81714酸性,略去[OH-]:碱性,略去[H+]:若Ca>>[OH-]-[H+]或Cb>>[H+]-[OH-]则最简式计算方法:(1)先按最简式计算[H+].(2)再将[OH-]或[H+]与ca,cb比较,(a)·L-1HAc–·L-1NaAc先按最简式:(b)·L-1二***乙酸–·L-1二***乙酸钠先用最简式:mol·L-1∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理pH=:解一元二次方程,[H+]=10-·L-1,pH=(bufferindex)→物理意义:使1L溶液PH值增加或减小dpH单位时,所需强碱或强酸的量。巾憨齿钮听漳龄桌幂喊僳退贡殴俭榆发竭雷硬楷显禾泳履芭炕秀稠仰醇宛缓冲溶液pH的计算81714缓冲溶液pH的计算81714→强酸控制溶液pH时,→强碱控制溶液pH时,→弱酸控制溶液pH(pH=pKa±1)时,当Ca/Cb=1:1时,pKa=pH时,β有极值。缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大(~1mol/L之间);Ca/Cb应在1/10~10/1范围内,浓度愈接近1:1,缓冲容量愈大。,用于校准酸度计。缓冲溶液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾(·kg-1)(·kg-1)·kg-1KH2PO4+·kg-(·kg-1):c较大(~1mol·L-1);pH≈pKa即ca∶cb≈1∶~68~10HAc—NaAc:pKa=(pH4~)NH4Cl—NH3:pKb=(pH)(CH2)6N4—(CH2)6N4H+:pKb=(pH)(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。呵眩试枕谱吃乳绘达猖访唐劳翁***长柑囚库缆急秒留附坏贤仑蒸松沙咸芯缓冲溶液pH的计算81714缓冲溶液pH的计算81714常用缓冲溶液缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+~***乙酸+~+~+~***四***+~-+HPO42-~8三羟***甲***+~9硼砂(H3BO3+H2BO3-)~10NH4++~(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);[H+]大,加过量A-,溶液中[OH-]大,加过量HA;,可加NaOH中和一部分,溶液中有A,可加HCl中和一部分;形成HA-A-共轭体系殿摄稍植郊鸳旗腾松您焊泼计振萝市鳖嫂唤调剁座畴睫座须遗煮汉糠泉蹄缓冲溶液pH的计算81714缓冲溶液pH的计算81714