《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时》 课件5.ppt

文档介绍：水溶液中的离子平衡第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章第2课时溶液pH的计算第三章新情境•激趣入题1新知识•导学探究2新思维•名师讲堂3新考题•随堂自测4新提升•达标作业5新视点•专家博客6新情境•激趣入题下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①pH=0的盐酸;②·L-1的盐酸;③·L-1的NaOH溶液;④pH=∶10∶100∶∶1∶12∶∶13∶12∶∶13∶2∶1此题未指明温度,则按25℃时计算,KW=1×10-14。酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(OH-),所以①c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于10-14mol·L-1;②c(H+)=·L-1,则由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1。碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+),所以,③c(OH-)=·L-1,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,④由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1。即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-14=1∶10∶100∶1。故选A。如何快速准确计算溶液pH?你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材,学****溶液pH的计算方法。新知识•导学探究●新知导学c(H+)nc-lg(nc)nc-lgKW+lg(nc)