文档介绍：阿佛加德罗常数高考化学--阿佛加德罗常数一、【知识提要】一)、物质的量及相关概念1、摩尔(mol):表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。2、阿伏加德罗常数(NA):就是12g12C所含有的碳原子数,×1023。3、摩尔质量(M):1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的转换关系是m=Mn。4、气体摩尔体积(Vm):1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下,,记作Vm=。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V=.。常温常压下及其它非标准状况下,1摩尔气体的体积会发生变化。5、物质的量浓度(c):以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质A的物质的量浓度,即:c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。二)、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂:价态降低元素对应的化合物是氧化剂,价态升高元素对应的化合物是还原剂。2、被氧化与被还原:氧化剂价态降低元素被还原,还原剂价态升高元素被氧化。3、电子转移方向:从化合价升高元素转移到化合价降低元素。4、电子转移数目:氧化还原反应中,元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。三)、相关定律1、阿伏加德罗定律:在相同温度和相同压强条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:同温同压条件下,同体积气体含有相同物质的量的分子。也可以认为:同温同压条件下,体积比等于物质的量之比。2、质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。3、定比定律:定比定律也叫定组成定律,名称不同但内容基本上一样。定组成定律是说化合物有固定的组成,定比定律则是说组成某一化合物的时候,各成分元素常依一定的质量比互相化合。换句话说,各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。这是物料守恒的依据。【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。高考多年重现率几乎为100%。试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体,考查有关概念和考生思维品质,解题时一定要严格审题。四)、正确辨析相关概念1、物质微粒:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)。稀有气体He、Ne为单原子构成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2,质量数为2;He的质子数为2,中子数为2,质量数为4,题目经常给质子数和中子数制造错觉,把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和***铵中氮原子的计算常常考查重点。比如:“28克氮气所含的原子数为NA”,错,“标准状下,***气中所含的***原子数为2NA”,对;“1摩尔D2O所含质子数为12NA”,错,“-所含电子数为NA个”,对。2、概念嫁接:“8gD2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上,错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有***化氢分子,题目意指并不是水分子数,错。五)、常见物质的状态1、常见的气态单质:H2、O2、Cl2、N2、F2。2、常见的气态氢化物:NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态,l4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。3、常见的气态氧化物:CO、CO2、NO、NO2、SO2。℃,沸点()℃,在标准状况下为固态。六)、气体摩尔体积与物质状态1、。如:“”,错。2、。如:“在25℃,×105帕时,”,错。3、。“标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NA”,“标准状况下,1升水所含分子数为1/”,“在标准状况下,”,“标准状况下,”等说法均错。4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下,***”中,“常温常压”。“在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA”中,“常温常压”可以舍去。5、“”对应的是气态物质的分子