文档介绍：高一化学---物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积教案第五讲物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积适用学科化学适用年级高一知识点物质的量的概念、单位阿伏伽德罗常数(NA)摩尔质量气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论摩尔质量(或相对分子质量),了解物质的量与微观粒子数之间的关系。。。。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。、摩尔质量、物质的质量之间的关系,掌握有关概念的计算。。,掌握有关气体摩尔体积的计算。,掌握阿伏加德罗定律的应用。。、抽象概括的能力。,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。,培养学生分析问题的能力。,使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、。培养学生尊重科学的思想。,使学生感到获取新知识的乐趣,积极主动学****单位使用准确,养成良好的学********惯。教学重难点物质的量及其单位摩尔;摩尔质量与相对原子质量、:一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量=。,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。,1个Na+中含有11个质子,10个电子。、液态和固态。在测量其量时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。、压强等因素有关。:1molH2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g,0℃,、、、,、、、。:物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]Cd物质的量知识讲解考点1、(1)一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?(2)给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学****的新知识――物质的量。2H2+O22H2O微观粒子数比:2个1个2个宏观质量比: (1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(2)符号:n(3)单位:mol(4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。(7)物质的量的规范表示方法:例如:1molF,,1000molCO32-,1mole-,·10H2O等。――摩尔(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。(2)符号:mol(3)标准:,也就是说,,(1)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。(2)数值:近似值:×1023(3)用NA表示,单位是:mol-1。、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:考点2、:【思考】,那么这1mol物质的质量到底有多大?,那么1mol其他物质的质量又是多少呢? 【讨论】分析以上计算结果可得出什么规律?(1)1mol物质的质量:1mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练****1)1molMg的质量为;(2)1molO2的质量为;(3)1molNa的质量为;(4)1molN2的