文档介绍：高中化学学考知识点高中化学学业水平测试复****纲要——,。可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四***化碳,不可使用酒精。分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。精盐含(硫酸钠,***化镁,***化钙)的提纯的方法:加***化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。摩尔(mol)是物质的量的单位摩尔质量的单位g/-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如***化氢相对分子量为:,摩尔质量为:):①标准状况下(0℃101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)物质的量的计算的四个公式:n=溶液稀释的公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)两个浓度的转化公式:c=1000ρω/M配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液分散系包括:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式:如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,***盐类也相同,***化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)离子方程式典型错误:电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;不能与H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3-不能与OH-共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的)所有阳离子、HCO3-不能与CO32-共存的离子有:(除K+、Na+、NH4+以外的)所有阳离子Cl-不能与Ag+共存。SO42-不能与Ba2+共存。有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。氧化还原的口决:升失氧化(反应)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。降得还原(反应)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧******负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。金属钠存放在煤油中。***水存放在棕色瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+溶液溶液呈血红色Fe2+溶液,再加***水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液,加热,湿润红色石蕊试