文档介绍：实验五 乙烯、乙炔的制取 和性质实验一、、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 、乙炔的制法和性质实验的教学方法。二、实验用品蒸馏烧瓶(60mL)1只,试管(10×100mm)2支,具支试管1只,大试管(25×220mm)1支,温度计(300℃)1支,集气瓶(125mL)(附毛玻片)1只,酒精灯1盏,分液漏斗(125mL)1只,玻璃水槽1只。乙醇()、浓硫酸()、电石()、高锰酸钾()、溴水()、***银()、氨水()、碎瓷片。三、实验原理CH2==CH2+Br2─→BrH2CCH2Br5CH2==CH2+2MnO4-+2H2O+6H+──→5CH2-CH2+2Mn2+││OH OH5HC≡CH+8KMnO4+12H2SO4→5COOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O│COOHCHCH+2Br2─→Br2HCCHBr2HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→2NH4++2NH3+AgC≡CAg↓三、、,应注意以下6个问题:(1)要检查装置的气密性,以防加热时由于漏气而引起燃烧甚至发生爆炸。(2)配制酒精浓硫酸混合液时,应先加酒精再将浓硫酸缓缓地加入,并不断搅拌,不可先加浓硫酸再加酒精。(3)生成硫酸氢乙酯的反应是可逆的,反应混合物中会有乙醇的存在。当加热时,乙醇会与生成的乙烯一同逸出。在实验中为了尽可能使平衡向正反应方向移动以减少乙醇的逸出,通常是加入过量的硫酸,使浓硫酸与乙醇的体积比为3:1。(4)乙醇与浓硫酸的混合物在加热到130~140℃时,会生成***。因此,应集中加热,使反应物温度迅速从130℃升到170℃,以尽量减少***的产生。同时,在升温到170℃以前所产生的气体不要收集。(5)沸石、碎瓷片、砂子或其它隋性固体是硫酸氢乙酯分解成乙烯的催化剂。因此,在反应器里加一些沸石等,不但可以防止反应混合物在受热时产生瀑沸现象,而且可以起催化作用。(6)浓硫酸既是脱水剂,又是氧化剂。在反应中它可使乙醇等有机物氧化最后生成碳、一氧化碳和二氧化碳(这时反应物变黑)而本身被还原为二氧化硫混杂在乙烯中。二氧化硫能使溴水或高锰酸钾溶液褪色。因此要通过氢氧化钠溶液或碱石灰再处理,可以除去其中的二氧化碳和二氧化硫,剩下的一氧化碳对乙烯的性质实验无多大妨碍。,最好有蚕豆大小使它跟水的接触面积不要太大,防止反应太猛烈而产生大量泡沫,堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行,常用饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液体不加热的反应,但不能用启普发生器制取乙炔。,会发生猛烈的爆炸(乙烯:%~%,乙炔:%~82%)。为了安全起见,最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验,让发生器里的空气全部排出后,再在导气管点燃。点燃前仍应检查气体的纯度。,%的较合适,~%的,并先加几滴硫酸使高锰酸钾溶液酸化,以利氧化反应的进行。用量不宜过多,2~3mL就可以了,这样反应现象明显,还可以防止因气流过急而使混合液冲出试管。、无臭、无味的气体,但用电石与水反应生成的乙炔,往往常有强烈的刺激性臭味。这是由于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、***化钙等杂质,它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中之故。这些气体产生,既有恶臭又有毒,要防止逸散在实验室里。实验完毕,最好在通风橱内或室外拆御仪器。、洁净的圆底烧瓶,配一装有量程为300℃温度计的双孔橡皮塞,另一孔作为气体导出口。在烧瓶内加入少许碎瓷片,注入6mL乙醇,然后将18mL浓硫酸慢慢地边振动边加入乙醇中。按图所示把仪器连接好,并检查这一装置是否漏气。然后用强火加热使混合液体温度迅速升到160℃,使用温火加热,使温度范围控制在160~170℃之间,当烧瓶内空气排尽后,用排水集气法收集乙烯气体。+、洁净的平底烧瓶(250mL),放入5~6块豌豆大小的电石,用配有一个盛有分液漏斗和导气管的双孔橡皮塞塞紧管口,分液漏斗里加入水,如右图所示,向试管里滴水,控制好分液漏斗的滴液速度,使反应不要太快,待试管内的空气排尽后,用排水集气法收集乙炔。