文档介绍：:..L溶解度曲线①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。③两Illi线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④Illi线下方的点表示溶液是不饱和溶液。(1) 用固体配制:①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解②仪器:天平、约匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2) 用浓溶液稀释(稀释前示,溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、 C%=石款LX100%<C<S)(注:S表示固体物质的溶解度〉即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离儿种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水哂盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,①溶质、溶剂的性质(种类)①温度(外在因索)a、 人多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KN03b、 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaClc、 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如5(0H)©Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低①最可靠的方法是:加溶质、、蒸发溶和]、加酒质升温、加溶捌饱和濬滋溶解吸热:如NII4N03溶解溶解放热:如NaOII溶解、浓II2S04溶解溶解没冇明显热现彖:如NaCl溶解&溶质和溶剂的判断:⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质;⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质。(具有相似性质的原因:酸离解时所牛成的阳离子全部是11+)(1) 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚駄试液变色(2) 金属+酸->盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属>H)(3)金属氧化物+酸一盐+(具冇相似性质的原因:离解时所生成的阴离了全部是0H)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚瞰试液变红色(2) 非金属氧化物+碱一盐+(所加试剂)现 象cr先加AgNO?濬液,再加稀HNO?产生白色沉淀so?-先加Ba(NO3)2(或BaCl?)溶液,再加稀HNO;产生白色沉淀COj2-先滴加稀HC1,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生,石灰水变'浑浊OH~滴加无色酚酎试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红xhF先加碱滚液(滚液)加热,再用溟润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生,:生成物:有沉淀或有气体或有水纶成吋,复分解反应才可以发生。反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初屮常