文档介绍：氧化还原反应
氧化还原反应
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先请看课本P30思考与交流
练****1:从得失氧的角度分析下列反应。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑
高温
CuO+H2==Cu+H2O
高温
练****2:分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化?
练****3:从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。
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氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质
还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质
被氧化: 一般指化合价升高的那种元素被氧化
被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原
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提问:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢?请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
上面两个反应虽然没有氧的得失,但从化合价升降的角度可知,它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类:有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。
有化合价升降的反应:属于氧化还原反应
无化合价升降的反应:属于非氧化还原反应
思考:怎样判断一个反应是否为氧化还原反应
依据
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[练****1]:判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应
1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、 2CuO+H2==Cu+H2O
5、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
6、2CO + O2 ==2CO2
7、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是( )
A、 KI→I2 B、 H2S→S
C、 HNO3→NO D、 FeCl3→FeCl2
答案:C、D
3、下列变化需加入氧化剂的是( )
A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO
C、Fe2O3→Fe D、CO→CO2
答案:A、D
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思考:在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢?
下面以钠与***气反应生成***化钠为例来进行分析。
下面再请看这样一个反应。
从2 Na + Cl2 = 2NaCl可知,元素化合价的升降是由于在反应时,有电子的得失,因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
在氢气与***气的反应中,虽然没有电子的得与失,但有电子对的偏移,因此在这个反应中同样有化合价的升降,所以同样属于氧化还原反应。
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小结
还原剂:方程式中所含元素化合价升高的生成物。
氧化剂:方程式中所含元素化合价降低的反应应物。
*表现特征:元素化合价有升降。
氧化还原反应
*反应实质:有电子得失或电子对的偏移。
氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物
还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物
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氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识,趋利避害,造福人类。
“升失氧还原剂,降得还氧化剂”
请看P32学与问
反应物
氧化剂
还原剂
被还原
还原产物
得电子(化合价降低)
被氧化
失电子(化合价升高)
氧化产物
生成物
(氧化性)
(还原性)
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失电子,化合价升高,被氧化
氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物
得电子,化合价降低,被还原
氧化性:氧化剂> 氧化产物
还原性:还原剂> 还原产物
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