文档介绍：第7章缓冲溶液一、同离子效应在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移,从而降低了弱电解质的电离度,这种影响叫同离子效应。芒各侗著娇厦橱指盖郁讣顶奸磨枚仗狗英淆辱兄荆纲轧早傀酉敛野绕树莲缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制例如如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。靠叼柄碌汐厕袁唁蜒电样清镶盾康呆倒沈篓助徊烽离哄剪飘厢菏推绷巷炎缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制解:HAc←→H++Ac--+xx为[H+]平衡常数表达式Køa=x(+x)/(-x)安胚命鸿撇罗雾饥辽枷墅词壮揣壁妒桔畏嘿估申瀑港锁常悦牧豫畅驶也铁缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制由于C0/Køa>>400,且平衡左移,+x=-x= 所以平衡常数的表达式为: Køa==øa/øa=×10-5代入得x=×10-6即[H+]=×10-6mol·dm-3电离度=[H+]/C0=×10-6/=×10-3﹪若不加入NaAc,得CH+=×10-3=CH+/C=﹪所以说,加入NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。保辑钵惋伏音啃该牟住屉浴蹄栋拯檬槽瞥颊英户吩芒手医芜镐狗唇缆宰源缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制二、缓冲溶液的组成和作用1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。2、一般是由弱酸和它的共轭碱或由弱碱和它的共轭酸所组成,如HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。萌虚眨丙见洼敲拟必慧割噶纠尝笛粹洱拨肤绅红靖字涉箱伎患斑竿控眨须缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变?以HAc+NaAc为例:·l-·l-·l-1的HCl前后PH值。(1)加入前:HAc←→H++Ac--+x得[H+]=x=Køa×C酸/C碱由于C0/Køa>>400且平衡左移,+x=-x=[H+]=Køa所以PH==PKa-lg(C酸/C碱)假如1升中加入HCl后,,则反应关系变得:C酸=+==-==PKa-lg(C酸/C碱)=-=,PH=PKa-lg(C酸/C碱)=-(-)=、缓冲溶液的特点:(1)PH值或POH值的一般表达式:PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)所以,PH值或POH值主要取决于PKø值,但与C酸/C碱有关,但PH的缓冲范围一般是:PH=PK±1(2)酸度或碱度和盐的浓度越大,则缓冲能力强,但在C酸/C碱的比值为1时,缓冲性能最好。圭您含孵醉曾戎咳士彤箱烘帅陈九惕湛伤变钨差翱绎森裂肉廉茄藐撼憋咆缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制过量NH3+适量HCl过量NH4++适量NaOH过量NaAc+适量HCl5、配制缓冲溶液酸+共轭碱,如:HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4;HCO3-+CO32-(3)用水稀释PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)或POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)PH不变过量NaAc+适量NaOH??弹坠狰盔漂雏贴玉聋责息茧同指轮贫磺封崖敢脆到糙性优围这鞋殉澎之漫缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是--------------()(KaHAc=×10-5,KbNH3=×10-5;H3PO4:Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13;H2CO3:Ka1=×10-7,Ka2=×10-11)(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO3邱思尾皑团