高一化学必修一第三章知识点复习.doc

文档介绍：:钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。考点:;钠与水反应离子方程式、现象。、计算。、实验。典型例题:1、将Na、Mg、,同温同压下产生的气体体积比是(C):2::3::1::1:1解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟H+反应,过量的钠再与水反应。?用图表示之。3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是(C),分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为1:,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是(A)++--,并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声,有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。(2)干燥管内可装入的试剂是CaCl2,其作用是干燥氢气。干燥管还可用U形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体,增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯,实验结束时,应先熄灭酒精喷灯。三、金属氧化物的性质考点:、离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、::1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2、Al(OH)3的制备,Fe(OH)2的制备及实验改进方法。3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题:1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(B)(Al203)(AlC13)(Al)(Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是(B)A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、(SO4),,则加入的NaOH溶液的体积是(BD) )、CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A)