文档介绍：苏教版高中化学必修一知识点(全)(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)(反应)类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,:有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂→氧化产物+ 还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。(3)根据其活泼性判断:①根据金属活泼性:对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件进行判断:不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4>MnO2(5)通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反应(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。(3)离子方程式书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(4)离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-,OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应:如Fe3+与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等6、发生络合反应:如Fe3+-(5)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)2、,×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:n摩尔质量1、数值:当物质的质量以g为单位时,、影响物质体积的因素:微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm表达式:Vm=;单位:L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下,,即标准状况下,。补充:①ρ标=M/→ρ1/ρ2=M1/M2 ②阿佛加德罗定律:V1/V2=n1/n2=N1/.,单位:mol/L(1)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液(2)溶液稀释:C1V1