文档介绍：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告学号:201114120222基础物理化学实验报告实验名称:乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人姓名:xx同组人姓名:xxxx指导老师:李旭老师实验日期:2013-10-29湘南学院化学与生命科学系一、实验目的:1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、实验原理:1、对于二级反应:A+B→产物,如果A,B两物质起始浓度相同,均为a,则反应速率的表示式为(1)式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数,上式定积分得:(2)以作图若所得为直线,证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。所以在反应进行过程中,只要能够测出反应物或产物的浓度,即可求得该反应的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2),按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E(3)2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应,其反应式为:OH-电导率大,CH3COO-电导率小。因此,在反应进行过程中,电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质的电导率L与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式:(4)(5)(6)A1,A2是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关的比例常数,,分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4),(5),(6)三式可得:代入(2)式得:(7)重新排列即得:三、实验仪器及试剂DDS-11A型数字电导率仪1台(附铂黑电极1支),恒温槽1台,秒表1只,电导池3支,移液管3支;(新配的),(新配的)四、简述实验步骤和条件:1、调节恒温槽为所测温度25℃。2、的测量:,加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀,置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。3、的测量:,,并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下,混合两溶液,同时开启停表,记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停,直至全部实验结束),并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。作直线关系图,从斜率求出反应速率常数K五、实验数据及现象的原始记录温度25℃=·cm-1时间/min6912152025Lt/(ms·cm-1)/(ms·cm-1·min-1)/(ms·cm-1)/(ms·cm-1