文档介绍：九年级上册科学知识点(精品)第一章探索物质的变化第1节物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法:观察和实验。3、硫酸铜晶体(胆矾):蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O;CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO44、物质变化规律的应用:硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其变性而发生凝固;白色硫酸铜粉末检验水分的存在,或作为少量水分的吸水剂,遇水变蓝色。第2节常见的酸1、酸的定义:一些物质电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。HCl=H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-2、常见的酸:盐酸HCl硫酸H2SO4***HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:物质酸碱性:酸碱指示剂——石蕊试液(紫色)、酚酞试液(无色)、溶液的酸碱度:PH试纸。5、酸的通性(1)酸使指示剂变色:无色酚酞不变色,紫色石蕊变红色。(2)酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O(3)酸+某些盐==新盐+新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(实验室制取CO2)HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl(用BaCl2溶液和稀***检验硫酸)(4)酸+金属氧化物==盐+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(红色铁锈逐渐消失,形成黄色溶液)H2SO4+CuO==CuSO4+H2O(黑色粉末氧化铜逐渐消失,形成蓝色溶液)(5)酸+某些金属==盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2(有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变浅绿色)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(实验室用于制H2,有气泡产生,锌逐渐减少)6、酸的个性(1)盐酸HCl:盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。(2)硫酸H2SO4:浓硫酸的腐蚀性:皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。浓硫酸有脱水性:使纸上字迹变黑。(炭化)浓硫酸有吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第3节常见的碱1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH==Na++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-2、四种可溶性碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)23、碱的通性(1)碱使指示剂变色:无色酚酞变红色,紫色石蕊变蓝。(2)碱+酸====盐+水Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。(3)碱+某些非金属氧化物====盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)(4)碱+某些盐===新碱+新盐3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(生成蓝色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)4、碱的个性(1)氢氧化钠NaOH:俗称:烧碱、火碱、苛性钠。易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O极易溶于水,放出大量的热。(2)氢氧化钙Ca(OH)2:俗称:熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH第4节常见的盐盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类:盐酸盐(***化物)NaCl、CaCl