文档介绍：:..离子晶体(一课时)审核: 包科领导: 学生评价 编号12班级: 姓名: 小组: 使用吋间: 老师评价 【学****目标】;,知道晶格能的概念,影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱,影响品格能大小的因素预****案♦。14CaONaOHN22•下列物质中I#些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?88些是既含禽子键又hno3含共价键的离子化合物?aNa2SO4KC1 HC1VSAAAAA gOw♦二教材助谏(阅赠材39夏相耒内容,勾画出本课的重要内容解决下列问题。=离子晶体具有较高的和较大的 ■这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键,:(1)祓念=拆开—离子晶体梗之形成__阴离子和阳离子所吸收的能量,单位(2)意义:晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大/(3)与其他量的关系=在离子晶体中,离子半径越丿卜,,阴、阳离子间的离子键就越年固,形成的离子晶体就瞬定,而月熔点越高,硬度4-'♦三•()、、.①〉②淘D.②〉①〉③NaF,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是己知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(•xOY㊉z学案♦、结合教材P40交流与讨论,讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系;物质①NaF②Nal③MgO离子电荷数113(咖+伽)X10"」82」0B.③〉①〉②C.③〉②〉①影响品格能大小的因素。***化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Na+,有个Cl-,,Na+数目与C1-数目之为 化学式为 +周围与它最近的且距离相等的Na+有 个;+周围与它最近的且距离相等的Cl・所闱成的空间结构为 体;c则NaCl的一个晶胞代表个NaCl。Cl-Cs+探究三、CsCl晶体结构模型(如图)+同时吸引 个C1-,每个C1■同时吸引 个Cs+;***化的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+,有—个CI-,Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 :+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个则一个CsCl代表 个CsCl探究四、离子晶体的配为数:离子晶体屮一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。NaCl型离子配为数为 六配体),CsCl型离子配为数为 八配体)。NaCl和CsCl均为AB型离子晶体,但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么?♦