文档介绍：初中化学酸和碱知识点及练习题酸和碱知识点及练习题课题一常见的酸和碱酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。,(1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液注意:,,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。②.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。③.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。⑤.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出