8热力学第三定律-课件(PPT).ppt

文档介绍：重点回顾
不可逆过程
可逆过程
热力学第二定律数学表达式
ΔS≥0
不可逆过程
可逆过程
ΔS隔≥0
自发过程
平衡态
熵增原理
隔离系统的熵判据
牢牢掌握:
② S是状态函数,ΔS与变化途径无关
③了解什么过程是可逆过程
①
熵变的计算
2. 相变化过程熵变的计算
(1) 在平衡温度,压力下的相变
相平衡条件下发生的相变化是可逆过程
(2) 非平衡温度,压力下的相变
不可逆的相变过程,需寻求可逆途径
不可逆相变
B(,T1,p1)
B(,T2,p2)
S=?
B(,Teq,peq)
B(, Teq,peq)
可逆相变
S2
S1
S3
则S=S1+S2+S3
寻求可逆途径的依据:
途径中的每一步必须可逆;
途径中每步S 的计算有相应的公式可以利用;
有每步S 计算式所需的热数据。
练****1.
2molH2O(l,100℃,)在定温定压下汽化为H2O(g,100℃,)
求该过程的S 。
已知100℃ kJ•mol-1
练****2.
2mol H2O( l,25℃, )在定温定压下汽化为H2O( g,25℃, ) 求该过程的S 。已知100℃•mol-1 , • K-1 • mol- J •K-1 • mol-1
H2O(l,100℃, )
H2O( g,100℃, )
 S1
 S3
S = ?
H2O(l,25℃,)
H2O(g,25℃, )
S2