文档介绍：:..【引入】在我们的口常生活中会接触到许许多多的化学物质,而这些物质都是有人暈的肉眼看不到的微观粒子组成的。比如,金属铜是由铜原子构成;***化钠是由钠离子和***离子结合而成;水是由水分子组成,而水分子乂是由氢原子和氧原子构成。而我们刚刚提到的离子又是带电的原子或原子团,那么我们能说原子就是构成物质的最小微粒吗?(不能)原子还可以再继续被分割吗?(可以)【过渡】进过科学家的研究证实原子是由原子核和核外电子构成的,但是我们人类对原子结构的认识是逐渐深入的,通过阅读交流与讨论我们就可以知道,原子结构模型的演变是经过了一个漫长的过程。从道尔顿原子学说到汤姆生“衙萄干面包式”的原子结构模型,再到卢瑟福的行星原子结构模型,再到玻尔轨道理论原子结构模型,再到我们现在的量子力学模型。【讲解】经过了漫长的研究和探索我们现在己经知道原子是由原子核和核外电子构成。那么这些核外电子是如何在原子核周围排布的呢?我们先來看一下前18号元素的原子核外电子排布。通过观察我们能够发现,核外电子是分层排布的。【过渡】那我们怎样把这些原子的核外电子排布表示出来呢?如果用这样的图来表示核外电子的排布是非常不方便的,为简便描述,我们引入原子结构示意图。【讲解】我们用圆圈表示原子核,圆圈内数字表示质子数也就是核电荷数,这里的“+”表示原子核带的是正电荷。弧线衣示电子层,而弧线上的数字表示该电子层的电子数。【讲解】这里是1~18号元索和稀有气体的原子结构示意图,人家现存仔细观察这些原子结构示意图,观察他们每--层的电子排布,能不能发现什么规律?首先,核外电子都是从第一层开始排布的,也就是从能量最低的一层开始排仏我们先來看他们的第一层,最多只有2个电子,第二层最多只有8个电子,第三层最多容纳18个电子……山此我们就能够发现电子层每层最多容纳的电子数2『个,n表示电子层。【讲解】我们现在再來看一下他们的最外层电子数有什么规律?我们发现最外层电子数最多不超过8个,如果第一层就是最外层的话是不超过2个的。【讲解】在这里我们把这种最外层电子数达到8个电子(第一层为最外层时为2个)的结构称之为稳定结构。其实我们能够发现最外层电子数达到了8个或者2个的原子恰好都是稀有气体原子。我们都知道稀有气体是很稳定的,很难与其他物质发生反应。之所以稀有气体冇如此稳定的化学性质,正是由于他形成了这种最外层达到8个电子的稳定结构。由此我们能够得出结论,物质的结构决定性质。【过渡】我们知道人多数的原子是没有达到这种稳定结构的,那么他们在化学反应中是怎样变化的呢?我们以镁原子和氧原子形成氧化镁的过程为例来看。【教师】我们知道镁原子和氧原子的核外电子排布分别是2-8-2和2・6,镁原子的最外层电子有2个,氧原子的最外层电子有6个,当镁原子和氧原子发生化学反应时,镁原子会失去最外层的2个电子,形成最外层为8个电子与稀有气体元素原子相同的电子排布的稳定结构,同时镁原子本身呈电中性,由于失去了2个核外电子,而反应过程中原子核不会发改变化,最终形成了带有两个止电荷的镁离子;而氧原子在发牛化学反应中得到了2个电子,同样形成最外层为8个电子与稀有气体元素原子相同的电子排布的稳定结构,同时形成了带有两个负电荷的氧离子。镁离子和氧离子双双形成了稳定结构,同