文档介绍：第三讲电解池金属的电化学腐蚀与保护(时间:45分钟满分:100分)考点题号电解原理分析及计算4、5、6、7、8金属的腐蚀与防护2、9电解原理的综合应用1、3、10、11一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(2013·涪陵模拟)化学用语是学****化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )。 ,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ :O2+2H2O+4e-===4OH-,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+ :Fe-2e-===Fe2+ 解析电池的负极发生的是氧化反应,B不对;粗铜精炼时,纯铜应该连接电源的负极,C错;钢铁发生电化学腐蚀时,铁为负极,D错。 答案 A2.(2010·北京,6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )。 ,钢管可被保护 ***表面钝化,可保护内部不被腐蚀 ,钢管不易被腐蚀 ,负极反应是Fe-3e-===Fe3+ 解析在外加电流保护时,被保护的金属要与电源的负极相连,A项错。铁与铜接触易构成原电池,铁作负极,铁更易被腐蚀,C项错。铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-===Fe2+。 答案 ,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学****小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极,以硫酸溶液为电解液,按照如图所示装置连接电解池装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )。 →导线→铝极,铅极→导线→电源正级 ,H+向阳极移动,SO向阴极移动 +6H+===2Al3++3H2↑ 解析根据装置示意图分析,铝片为阳极,铅片为阴极,所以电解时电子的流向为从电源负极→导线→铅极,铝极→导线→电源正极,A项错误;电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子则向阳极移动,B项不正确;根据题意,电解的总反应为:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,阳极的电极反应为:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+,阳极周围的pH下降,C项正确,而D项错误。 答案 C4.(2013·天津模拟)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是( )。 ,反应的原理为3O22O3 ,除含臭氧外还含有氮的氧化物 ,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-===O3↑+6H+和2H2O-4e-===O2↑+4H+ ,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 解析高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似,其反应的原理为:3O22O3,因空气中还含有氮气,放电条件下,氮气也能与氧气反应,故有氮氧化物生成,A、B两项均正确;观察上图电解法制臭氧,可发现有氢气放出,必由水还原生成,发生还原反应,故a为阴极;同理