文档介绍：中考化学必考知识点【物理变化和化学变化】判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质:通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是:燃烧发光,象碳在氧气中燃烧发出口光,硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气屮发出淡兰色火焰,磷燃烧冒岀口烟,铁在氧气屮燃烧火星四射,铝、镁燃烧发出耀眼白光,氢气燃烧淡兰色火焰,一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰,并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是:有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀***化银和硫酸顿;溶于酸的片色盐沉淀碳酸钙和碳酸锁;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是:溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酿溶液与酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。酸性溶液有:盐酸、硫酸、***、***化钱、***钱、硫酸钱。碱性溶液有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。物理性质包括:色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。化学性质包括:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。物质分类:混合物(多种物质组成)、纯净物(一种物质组成)、单质(由一•种元素构成的纯净物)、化合物(由多种元索构成的纯净物)、氧化物(两种元索组成,其屮一种是氧元索的化合物)、酸(氢离了+酸根离了)、碱(金属离了+氢氧根离了)、有机化合物(含碳元素,常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙)质量守恒定律:宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变;微观上讲,原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。化合价:单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价:一价氢***钾钠银、二价氧钙锁镁锌、一价氢氧、***根;二价碳酸、硫酸根。燃烧与灭火:燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点,三者缺一不可,如果缺少任何一个,则可以灭火。环境保护:空气的保护(煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气休C0、SQ、NOQ;水的保护(工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥,生活污水的任意排放);温室效应(空气中的二氧化碳等气体含量过高);酸雨的形成(SO,气体溶于水形成酸雨);门色污染(废弃塑料袋)有害物质:一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、亚***钠、***等。11・【分了、原了、元素的概念】不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。原子中核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数。相对原子质量=质子数+中子数。用生石灰改良酸性土壤,生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。化学式:可以确定元素组成、类別。需要简单计算和对分了质量、分了中原了总个数、原了个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。单质:O?、H“N“Cu、Fe、S、P、、Ca、Na、Mg化合物:H2O2、Cu2(OH*CO.、氧化物:H?O、CO>CO2>Na2O>CaO 、C"O、PQ、、SO3酸:HCl、H2SO4>HNO?、碱:KOH、NaOH、Ca(OH)八C叭OH*、Fw(OH),、Ba(0叭、Fe(0H\盐:KMnO,>,>KCIO、、KC1、CaCO.>AgCl、AgNO、、C叭NO'、BaSO,>Na2SO4有机物:CH。、C2H,OH>C6H]:铁、氧气、水,缺一不可,缺少任何一个,则可防止生锈,干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用,放在食品包装袋屮做双吸剂,吸收水分和氧气。硬水软水:含钙镁化合物的多少区分;利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸憎。浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热,水的温度升高。***鞍遇水吸热,水的温度降低。***化钠、葡萄糖遇水温度不变。洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用;汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污;氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。溶液特征:均1、稳定混合物溶液分类:一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温;不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。溶液配制:计算、称量、溶解、装瓶。金属特性:铁锅利用了导热性;电线利用了导电性;铜丝利用了延展性。金刚石质硬,可作钻头、花玻璃;石墨质软,可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。氧气