文档介绍：:..化学平衡和定量分析法口测题-.,当升髙反应温度时,反应物的转化率减小,若只增加体系总压时,反应物的转化率提高。此反应为 热反应,JL反应物分了数 (大于、小于)产物分子数。,体系的组成不再随时间改变而变化,并不是反应 r,而是正、逆反应的速率 (g)+B(g)=C(g),从左向右进行时,是放热反应,达到平衡后,再向体系加热,正反应的速率 ,逆反应的速率 ,平衡向 增加的方向移动。,反应SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp= ,将1molSO3放入1L的反应容器内,当反应2SO3(g)=2SO2(g)+<)2(g)达到平衡时,,反应的平衡常数K为 :H2(g)+S(s)=H2S(g),K,=;S⑸+O2(g)=SO2(g),K2=(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数K3= 。 ,活度与浓度的比值称为 ,它是衡量实际溶液的性质与 的性质Z间差异的尺度。&定虽分析过程通常包括 , , , , 等儿个主要的步骤。,应具备以下条件:① ;②:③ ;④, O凡能满足这些要求的反应,都可应用于 滴定法。,当加入滴定剂的量与待测物的虽恰好符合化学反应式所表达的化学计量关系时,这一点被称为 O根据指示剂变色而终止滴定的这一点则称为 O实际的滴定分析中,这两点往往不能完全一致,由此引起的滴定误差就是 (g/mL)Thckm/nuoh二 ;TcH3COOH/NaOH= ;Tn2SO4/NaOH= ;TH2C2O4/NaOH= 。(分了®:Mhckm=,Mch3cooh=,Mh?so4=,Mh2C2O4=),配制成1000mL溶液,则此溶液的浓度为 mol/L,TFe/K2Cr2O7为 /mL,TFe3O4/K2Cr2O7为 g/mLo(分了量:Mk2C「2O7=;原子量:ArFe=,Ar0=)化学反应平衡常数越大,其反应速率越快。对于化学反应2SO2+O2=2SO3而言,在给定的温度和反应物起始浓度下,无论使用催化剂或不使用催化剂,当反应达到平衡时,产物的浓度总是相同的。升高温度,使吸热反应的反应速率加快,放热反应的反应速率减慢,所以升高温度使平衡向吸热反M方向移动。任何可逆反应,在一定的温度下,不论参加反应的物质的起始浓度如何,反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同。在一定的温度下,正逆反应速率相等的状态为化学平衡状态。实测强电解质溶液中,强电解质的离解度小于1,说明强电解质在水溶液中并不是100%离解的。在H2S水溶液中,H+浓度是S?-浓度的2倍。解离度a和解离平衡常数K都对以用来比鮫弱电解质在溶液中解离的程度,因此a