文档介绍：:..、生活密切相关,“绿色能源”,物理性质与石化柴油接近,,,,(/\—CH=CH—CHO) 能发生加成反应、取代反应和加聚反应(“COOH))/ 的一***,,«液目的制备Fe(OH):除去CO中的SO?制取少fit的NO气体制取氢氛化铁胶体10•设Na为阿伏加德罗常数的值。,pH-11的氨水中所含01「,消耗lmolNa202时,•I「硫酸溶液中,,30g乙烷屮含有极性共价键的数目为7*、Y、Z的原子序数依次增大,W原子广泛存在于无机物和有机物中,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,W与Y同主族,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。25°C吋,・L的Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中,—~=):W<X<Y<ZB・W、X、、,。电池的工作原理如图所示。+2e===C20i2',,需定期补充、,体积均为V。的XOH、YOH、ZOH三种碱溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pHV随lg—的变化如图所示,,Y0II的电离程度相同,,当lg—=5时,、d、e三点对应的溶液中,、c三点对应的溶液中,水的电离程度相同26.(14分)某同学探究血与NQ的反应产物,通过网络查找相关知识得,血与NO?反应可生成MgO和N2,设计如下实验。⑴实验室利用Cu和浓HN(h制备N02,选用的装置是 (填字母)。发生反应的化学方程式为 o⑵选用如图所示装置完成Mg与N02的实验。①装置E的作用为 °②装置D中的现彖是 ;装置F屮NaOH溶液的作用为③该装置(填“能”或“不能”)准确测量2体积,原因为⑶有同学认为固体成分中可能含有MgN,请设计实验检验该同学的推测:27.(14分)常压下,用硫酸浸取菱镭矿制备硫酸镭晶体(MnSO,・II2O)的工艺流程如下:MnF?固体滤液I-念化气渣I:—画洗涤水已知:①菱镭矿的主要成分是Mng,酸浸后还有Fe=Fe3\Al\Ca2\Mg2+ifi入溶液;ZKMnO2^气轻学碳酸钙滤液II一•系列操作二歸产品洗涤水滤渣II②几种离子沉淀吋的数据信息如下表所示:同时进行的操作为 ,反应初期,浸出速率较快的原因为 ,反应后期,待浸岀速率下降时,需为反应物料升温,实验条件下,反应温度対浸出速率的影响如图所示,酸浸最适宜的温度为⑵“酸浸”后的“操作”中加入二氧化猛粉和通入人空气的目的为 ,“一次净化”时加入轻质碳酸钙,,其目的为。⑶向滤液中加入固体MnF2对滤液进行“二次净化”,“沉淀”过程中除去C/的离子方程式为,该转化反应的平衡常数K的数量级为。(4)流程图中_系列操作具体为 o(5)纳米血。2可作为超级电容器的材料。将上述产品溶于水后可得血SO』溶液,在快速搅拌下,将如SOd容液缓缓倒入KMnO」溶液屮,立刻出现褐色沉淀,Z后在水热反应釜屮进行恒温处理,抽滤、干燥、研磨,即可得到纳米MnO2粉末,过程中反应的化学方程式为28.(15分****总书记指出:''发展清洁能源,是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务”。C02作为温室效应气体通过加氢得到基木化工产品甲醇、乙醇等,既能够减少或维持大气中CO?的浓度,又能得到重要的能源载体