文档介绍：高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023(3)阿伏加德罗常数:×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。(2)标准状况下,Vm≈•mol-1。(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB•V。(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。。:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。:有离子参与的反应称为离子反应。,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。:电子转移。——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、:核电荷数=质子数=(A)=质子数(Z)+中子数(N)、质子数为Z的原子。。六、:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。。、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。SiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH),行称为周期,列称为族。=周期序数;电子层数=主族序数。,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。七、:相邻原子间的强相互作用称为化学键。:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。,非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂(吸收能量E1)旧化学键断裂(释放能量E2);只含有共价键的化合物称为共价化合物。 E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量。、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与***化铵固体反应。八、:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。:物质本身的性质。:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物