文档介绍：・知道物质分离和提纯的常用方法;初步学会物质分离、提纯等实验技能;3•能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。II・考纲要求能对常见的物质进行分离和提纯。・分离、提纯的区别与联系分离提纯概念将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分把物质混有的杂质除去而获得纯净物对象无被提纯物与杂质Z分有被提纯物与杂质Z分耍求回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则步骤简单;现象明显;易于操作。“不增" 不能引入新的杂质;“不减"不能减少被提纯物质;“易分"——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。(不溶)〜液体粗盐(泥沙等)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸“一贴一低二靠”蒸发/浓缩溶剂〜溶质蒸发食盐水提取食盐晶体蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒溶质难挥发,不反应;不断搅拌;余热蒸干。结晶/重结晶固体(溶)〜固体(溶)(溶解度不同)KNO3和NaCl的分离酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸一般釆用降温结nn;结晶后过滤分离出晶体。蒸饰/分镭液体(溶)〜液体(溶)(沸点不同)制取蒸馆水;石油的分憾等。蒸憾烧瓶、水冷凝管、酒精灯、控制温度锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(帯铁圈、铁夹)、石棉网分液液体〜液体(互不相溶)分誇苯与水分液漏斗上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出。萃取溶液溶质的提取(用另一种溶剂)用CC14从碘水提取碘分液漏斗萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应,溶质在其的溶解度比在原溶剂大;溶质不与萃取剂反应;两溶剂密度差别较大。升华固体(易升华)〜固体(不升华)从粗碘分离出碘酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网洗气气体〜气体Cl2(HC1);C!2(H20)洗气瓶控制气流速度;导管“长进短出”渗析胶粒〜溶液淀粉(NaCl)半透膜、烧杯、玻璃棒不断更换烧杯的水或改用流水盐析胶体从混合物分离从皂化液分离肥皂与甘油;鸡蛋白加饱和(NHJ]SC)4烧杯、玻璃棒及过滤仪器注意无机盐的选用;盐析后过滤化学方法基本原理示例生成沉淀法将杂质转化为沉淀而除去C02(H2S)一用CuSO4做除杂剂生成气体法将杂质转化为气体而除去Na2SO4(Na2CO3)••稀H2SO4酸碱处理法利用混合物各组分酸、碱性的不同,用碱或酸处理从而分离物质的方法分离A12O3和Fe2O3的混合物加热分解法使不稳定性杂质受热分解而除去NaCl(NH4HCO3)氧化还原法将杂质氧化或还原为易分离的物质CO2(02)-Cu水解法利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去MgCl2(MgSO4)-MgO/Mg(OH)2/MgCO3络合法使杂质转化为络合物而分离BaSO4(AgCl)-NH3H2O转化法使杂质转化为所需物质NaHCOj(Na2CO3)-CO2电解法利用电解原理分离提纯物质电解法精炼铜其他法被提纯物被迫先反应后再生等A1C13(FeCl3)-NaOH,CO2,HC1重要提醒⑴一般而言,优先考虑使用物理方法进行分离。很多情况下是两种方法并用;⑵要注意分清分离、提纯的不同要求;⑶当被提纯物存在多种杂质时,需要确定加入试剂的先后顺序;⑷要注意所用试剂的效果;⑸耍注意所用杂质在混合物是否存在副反应;⑹耍注意实验条件下是否能实现。・(2003r东高考)下列除去杂质的方法正确的是()A除去N2的少量02:通过灼热的CuO粉末收集气体B除去CO?的少量HC1:通入NazCOs溶液,收集气体C除去FeCb溶液的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后过滤D除去KC1的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤【解析】A灼热的CuO不能除去。2;B的NazCOs溶液在除去HC1的同时,也和CO2反应,h;D加入NaOH虽然可以把MgCl2除去,但同时又生成了NaC1,引入新的杂质,不合题意。【点评】本题通过除杂考查学生对化学反应的掌握程度,同时也是对学生思维品质的考查,要求考生思维严谨,考虑问题周全。错选率较高的是B选项。:⑴在分液漏斗用同一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。⑵在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀己经完全?⑶在化学实验要通过沉淀反应分离提纯物质,如何在过滤器上进行洗涤沉淀的操作?【解析】⑴从分液漏斗放出少量液体于小试管,加入少量水后,如果试管的液体不分层,则下层是水层,反之上层是水层。⑵等沉淀下沉后,取上层清液,往其滴加几滴沉淀剂,如果不再有新的沉淀生成,说明沉淀己经完全。⑶往漏斗里注入少量蒸懈水,使水面没过沉淀物,等水流出后,再次加水,重复数次,直至漏斗流出的滤液不再含有应该除去的离子时为止。【点